Programme de colle de Physique semaine 6

PHYSIQUE

ÉNERGIE ÉLECTROMAGNÉTIQUE Exercices

DIPÔLE MAGNÉTIQUE

Cours et exercices simples

Moment magnétique dipolaire d'un circuit filiforme fermé plan. Définition d'un dipôle magnétique.

et  créés par un dipôle magnétique (expressions admises) ; application à la spire avec z >>a.

Action d’un champ magnétique extérieur  uniforme et non uniforme sur un dipôle magnétique :

résultante des forces, moment résultant, énergie potentielle d’interaction : toutes les relations sont admises.

CHAMP ÉLECTROMAGNÉTIQUE PERMANENT

Cours et exercices

Conducteurs en régime permanent : forme locale et intégrale de la loi d’Ohm.

Calcul de résistances : conducteurs cylindrique (courant axial), entre cylindres coaxiaux (courant radial), entre deux sphères concentriques (courant radial).

Modèle (de Drüde) de la conduction dans les métaux : hors question de cours.

Effet Hall : description du phénomène et mise en équation : hors question de cours.

CHIMIE

THERMODYNAMIQUE DES SYSTÈMES CHIMIQUES

Cours et exercices

Enthalpie libre G et potentiel chimique m_i (constituant A_i) et m* (corps pur) ; extensivité de G.

Conditions d’évolution d’un système fermé à T et P constants.

Potentiel chimique : variation de m_i et m* avec T et P.

Expression admise de m_i (GP, A_i condensé, A_i soluté) ; expression de m* établie pour le gaz parfait.

Condition d’équilibre physique d’un corps pur présent sous deux phases.

État standard : définition ; état standard de référence ; grandeurs standards.

Grandeurs de réaction ("D_r") : D_rH°, D_rS°, D_rG°, D_rC_P° ;

variations des grandeurs standards de réaction avec T (lois de Kirchhoff, relation de Gibbs-Helmholtz).

Grandeurs standards de formation ; calcul des grandeurs standards de réaction (loi de Hess).

Température de flamme (programme limité aux transformations isobares rapides, avec C°_Pm= cste).

Température et pression d’explosion.

ÉQUILIBRES CHIMIQUES

Cours et exercices

Affinité chimique : déf, critère thermodynamique d’évolution d’un système fermé à T et P constants.

Équilibre chimique : quotient de réaction ; constante d’équilibre K°(T) ; A = RT ln(K°/Q) ;

sens d’évolution spontanée ; variation de K°(T) avec T : loi de Van’t Hoff.

Déplacements d’équilibre chimique : facteurs d’équilibre ; variance v ; méthode générale d’étude.

Influence de la température (à P et x_i constants) : loi de Van’t Hoff ; notion de loi de modération.

Influence de la pression (à T et x_i constants) : loi de Le Châtelier.

Influence de l’ajout à (T, P) ou (T, V) constants d’un constituant solide pur ou liquide pur (actif ou inactif).

Influence de l’ajout isotherme d’un constituant gazeux sur A_1(s) + 2 A_2(g) = 3 A_3(g) + 4 A_4(s) :

Ajout de A_2(g), de A_3(g), puis d’un gaz inerte (Neutre) N_(g) à (T, P), puis à (T, V) constants.